Синтез аммиака

АММИАК (от греч. hals ammoniakos, букв. - амонова соль; так назывался нашатырь, к-рый получали близ храма бога Амона в Египте) NH₃ , бесцв. газ с резким запахом. Молекула имеет форму правильной пирамиды (см. рис. 1). Связи N— Н полярны;4,85*10^-30 Кл*м (0-150°С); энергия связи N—Н 389,4 кДж/моль. Поляризуемостьмолекулы 22,6*10^-25 см³ . У атома N имеется неподеленная параэлектронов, к-рая обусловливает способность аммиака к образованию донорно-акцепторной и водородной связей. Существование водородных связей и значительная полярность молекул аммиака - причины сильного взаимодействия между ними, вследствие чего физические свойства аммиака во многом аномальны по сравнению со св-вами однотипных соединений (РН₃ , SbH₃ , AsH₃ ). Для NH₃ т. пл. -77,7°С, т. кип. -33,35°С; d^t ₄ 0,790 (-40°С), 0,681 (-33,35°С), 0,639 (0°С), 0580 (40 °С); t_крит 133°С, p_крит 11,425 кПа, d_крит 0,235 г/см³ ;Н°_исп 23,27 кДж/моль,Н°_пл , 5,86 кДж/моль; для газа С_р ° 35,63 Дж/(моль*К),Н^о _o6p -45,94 кДж/моль, S°₂₉₈ 192,66 ДжДмоль*К).

Рис. 1. Структура молекулы NH₃ (длина связи - в нм).

Твердый аммиак - бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = = 0,515 нм, 2 = 4, пространств, группа Р2₁ 3). В жидком аммиаке молекулы ассоциированы вплоть до критич. т-ры, электролитич. диссоциация совершенно ничтожна, произведение концентраций [NH;][NH₂ ] составляет 10^-22 (-33,4°С); 8*10⁶ Ом*см;25,4 ( - 77 ^о С). Жидкий аммиак растворяет щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Eu, Yb, P, S, I, мн. интерметаллиды и др. Р-ры металлов в жидком аммиаке имеют металлич. проводимость, поскольку содержат ионыметалла и сольватированные электроны; они являются сильнейшими восстановителями. Растворенные в аммиаке соед. с полярной ковалентной или ионной связью диссоциируют на ионы. В жидком аммиаке многие в-ва способны отщеплять протон, кислотные св-ва проявляют в нем даже углеводы, амиды к-т, нек-рые углеводороды.

Р-римость аммиака в воде (% по массе): 42,8 (0°С, 33,1 (20°С), 23,4 (40°С), 14,1 (60°С). Плотность водных р-ров (г/см³ ): 0,970 (8% по массе NH₃ ), 0,947 (16%), 0,889 (32%), 0,832 (50%), 0,733 (75%). Для бесконечно разб. водного р-раН^о растворения 133,26 кДж/моль. Аммиак хорошо раств. (но хуже, чем в воде) в спирте, ацетоне, хлороформе, бензоле и др. орг. р-рителях. Образует гидраты с двумя (т. пл. ок. - 90 °С), одной ( - 79 °С) и 0,5 ( - 78,2 °С) молекуламиводы.

В системе NH₃ —Н₂ О установлено существование эвтек-тик: лед + NН₃ *Н₂ О (33,23% по массе NH₃ , т. пл. -100,3^о С), NH₃ *H₂ O + NH₃ *0,5H₂ O (55,11%, -83,3°С), NH₃ *H₂ O + NH₃ (80,05%, - 92,5°С). В водном р-ре аммиак частично ионизирован на NH₄ ⁺ и ОН , что обусловливает щелочную р-цию р-ра (рК_а 9,247).

Разложение аммиака на водород и азот становится заметным выше 1200-1300 °С, в присут. катализаторов - выше 400°С. Аммиак весьма реакционноспособен. Для него типичны р-ции присоединения, в частности протона при взаимод. с к-тами. В результате образуются солиаммония, к-рые по многим св-вам подобны солямщелочных металлов.

Аммиак - основание Льюиса, присоединяет не только Н⁺ , но и др. акцепторы электронов, напр. BF₃ с образованием BF₃ *NH₃ . Дает аммины при взаимод. с солями. Щелочные и щел.-зем. металлы реагируют с жидким и газообразным аммиаком, давая амиды. При нагр. в атмосфере аммиака многие металлы и неметаллы (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si и др.) образуют нитриды. Жидкий аммиак взаимод. с серой по р-ции: 10S + 4NH₃ -> 6H₂ S + N₄ S₄ . Ок. 1000°С аммиак реагирует с углем, образуя HCN и частично разлагаясь на N₂ и Н₂ . Большое практич. значение имеет р-ция аммиака с СО₂ , ведущая к образованию карбаматааммония NH₂ COONH₄ , к-рый при 160-200 °С и давл. до 40 МПа распадается на воду и мочевину. Водород в аммиаке может быть замещен галогенами. Аммиак горит в атмосфере О₂ , образуя воду и N₂ . Каталитич. окислением аммиака получают NO промежут. продукт в произ-ве HNO₃ . Каталитич. окисление аммиака в смеси с СН₄ дает HCN. Такие сильные окислители, как Н₂ О₂ , К₂ Сr₂ О₇ и КМnО₄ , окисляют аммиак в водных р-рах. Газообразный аммиак окисляется Вr₂ и С1₂ до N₂ .

Рис. 2. Зависимость равновесного содержания NH₃ в газовой смеси (Н₂ : N₂ = 3) от давления при разных т-рах.

Рис. 3. Агрегат синтеза аммиака мощностью 1360 т/сут: 1-компрессоры; 2-подогреватели; 3-аппарат для тарирования сераорг. соед.; 4-адсорбер H₂ S; 5-трубчатая печь (первичный риформинг); 6-шахтный конвертор (вторичный риформинг); 7-паровые котлы; 8-конверторы СО; 9-абсорбер СО₂ ; 10-кипятильник; 11 -регенератор р-ра моноэтаноламина; 12-насос;