Фосфор и его соединения 2

Невинномысский Технологический Институт

(филиал) государственного образовательного

учреждения высшего профессионального

образования “Северо – Кавказкий государственный

технологический университет”

Факультет ИЭ

Группа ЭУП-101

Реферат на тему:

«Фосфор и его соединения»

Выполнила студентка

Коробейник Оксана

Проверила: Коволева Е.А.

Невинномысск

2010

Содержание:

Введение..............................	3
История открытия фосфора........................	3
Природные соединения и получение фосфора................	4
Химические свойства........................	5
Аллотропные изменения.........................	6
а) белый...............................	7
б) красный..............................	8
в) черный..............................	8
Оксиды фосфора..........................	9
Ортофосфорная кислота.........................	10
Ортофосфаты............................	12
Фосфор в организме человека......................	13
Спички...............................	14
Фосфорные удобрения.........................	14
Заключение.............................	17
1. Значение фосфора..........................	17
2. Применение фосфора.......................	17
Список используемой литературы.....................	20

Введение Пятая группа Периодической системы включает два типических элементаазот и фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторымтипическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах.В состоянии простых веществ азот – газ, а фосфор – твердое вещество. Эти двавещества получили большую область применения, хотя когда азот впервыебыл выделен из воздуха его посчитали вредным газом, а на продажефосфора удавалось заработать большое количество денег (в фосфоре ценили егоспособность светится в темноте).История открытия фосфора По иронии судьбы фосфор открывался несколько раз. Причем всякий раз получалиего из . мочи. Есть упоминания о том, что арабский алхимик Альхильд Бехиль(XII век) открыл фосфор при перегонке мочи в смеси с глиной, известью иуглем. Однако датой открытия фосфора считается 1669 год. Гамбургский алхимик-любитель Хеннинг Бранд, разорившийся купец, мечтавший с помощью алхимиипоправить свои дела, подвергал обработке самые разнообразные продукты.Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичнуюматерию», считавшейся основой философского камня, Бранд заинтересовалсячеловеческой мочей.Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образованиясиропообразной жидкости. Эту жидкость он вновь дистиллировал и получилтяжелое красное «уринное масло», которое перегонялось с образованиемтвердого остатка. Нагревая последний, без доступа воздуха, он заметилобразование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего втемноте. Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе сгреческого означает «светоносец».Несколько лет «рецепт приготовления» фосфора хранился в строжайшем секрете ибыл известен лишь нескольким алхимикам. В третий раз фосфор открыл Р.Бойль в1680 году.В несколько модифицированном виде старинный метод получения фосфора использовалии в XVIII столетии: нагреванию подвергали смесь мочи с оксидом свинца (PbO),поваренной солью (NaCl), поташом (K₂ CO₃ ) и углем (C).Лишь 1777 году К.В.Шееле заработал способ получения фосфора из рога и костейживотных.Природные соединения и получение фосфора По распространенности в земной коре фосфор опережает азот, серу и хлор. Вотличие от азота фосфор, из-за большой химической активности встречается вприроде только в виде соединений. Наиболее важные минералы фосфора - апатит Са₅ Х(РО₄ )₃ (Х - фтор, реже хлор и гидрооксильнаягруппа) и фосфорит основой которого является Са₃ (РО₄ )₂ . Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, врайоне Хибинских гор. Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау, вМосковской, Калужской, Брянской областях и в других местах. Фосфор входит всостав некоторых белковых веществ, содержащихся в генеративных органахрастений, в нервных и костных тканях организмов животных и человека. Особеннобогаты фосфором мозговые клетки.В наши дни фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатитуглем в присутствии кремнезема:Ca₃ (PO₄ )₂ +3SiO₂ +5C®3CaSiO₃ +5CO­+P₂ ­. Пары фосфора при этой температуре почти полностью состоят из молекул Р₂ , которые при охлаждении конденсируются в молекулы Р₄ .

Химические свойства

Электронная конфигурация атома фосфора1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³ 3d⁰ Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать