Галогены

Реферат

Галогены

Содержание

Введение

Глава I. Свойства галогенов

1.1. Физические свойства

А) Фтор

Б) Хлор

В) Бром

Г) Иод

Д) Астат

1.2. Химические свойства

Глава II. Получение и применение

Заключение

Литература

Введение

Галогены (от греч. halos – соль и genes – рождающий, рождённый) находятся в главной подгруппе VII группы периодической системы химических элементов.

К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.

Хим. знак	Распределение электронов
	по энергетическим уровням	по энергетическим уровням и подуровням	по орбиталям
F	+9F 2ē , 7ē	+9F 1s 2 2s 2 2p 5	1s 2 2s 2 2p 5 +9 F
Cl	+17 Cl 2ē , 8ē , 7ē	+17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 0	3s 2 3p 5 3d 0 +17 Cl …
Br	+35 Br 2ē , 8ē , 18ē , 7ē	+35 Br …3d 0 ׀ 4s 2 4p 5 4d 0	4s 2 4p 5 4d 0 +35 Br …
I	+53 I 2ē , 8ē , 18ē , 18ē , 7ē	+53 I …4d 0 ׀ 5s 2 5p 5 5d 0	5s 2 5p 5 5d 0 +53 I …

На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов:

До восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают бόльшим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному электрону. Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон. Например,

Cl⁰ + ē → Cl^– .

Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для не­го характерна степень окисления –1. Остальные галогены мо­гут проявлять и восстановительные свойства при взаимодейст­вии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свой­ства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с рос­том радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

Глава I . Свойства галогенов

1.1. Физические свойства

Вещество	Агрегатное состояние при обычных условиях	Цвет	Запах	Температура плавления, °С	Температура кипения, °С
Фтор F2	Газ	Светло-жёлтый	Резкий, раздражающий	–220	–188
Хлор Cl2	Газ	Жёлто-зелёный	Резкий, удушливый	–101	–34
Бром Br2	Жидкость	Буровато-коричневый	Резкий, зловонный	–7	+58
Иод I2	Твёрдое вещество	Чёрно-фиолетовый с металлическим блеском	Резкий	+114	+186

А) Фтор

Фтор (лат. Fluorum ),F – химический элемент VII группы периодической си­стемы Менделеева, относится к галогенам, ат омный н омер 9, ат омная масса 18,998403; при нормаль­ных условиях (0 °С; 0,1 М н/м² , или 1 кгс/см ² ) - газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом.

Природный ф тор состоит из одного ста­бильного изотопа ¹⁹ F. Искусственно полу­чены пять радиоактивных изотопов: ¹⁶ F с периодом полураспада Т_1/2 < 1 сек, ¹⁷ F(Т_1/2 = 70 сек ), ¹⁸ F (Т_1/2 = 111 мин), ²⁰ F (Т_1/2 =

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать