Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества

Содержание

Введение

1. Модели атома Томпсона, Резерфорда

2. Постулаты Нильса Бора

3. Атомное ядро

4. Изотопы

5. Электронные оболочки

6. Квантовые числа

7. Периодический закон Менделеева в свете квантовой теории

8. Элементарные частицы: классификация и взаимопревращение

Заключение

Список использованной литературы

Введение

Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества возникло еще в античные времена (Левкипп, Демокрит, Эпикур, Лукреций). В средние века учение об атомах, будучи материалистическим, не получило широкого признания. Атомистическая теория приобретает все большую популярность лишь к концу XVIII в. благодаря трудам великого русского ученого М.В. Ломоносова, английского химика и физика Д. Дальтона и др.

Однако в то время вопрос о строении атомов даже не ставился - они считались неделимыми.

Большой вклад в развитие атомистической теории внес выдающийся русский химик Д.И. Менделеев. Исходя из единой природы атомов, он разработал в 1869 г. Периодическую систему элементов. Выраженная в ней закономерная связь между всеми химическими элементами наталкивала на мысль о том, что в основе строения всех атомов лежит общее свойство: все они находятся в близком родстве друг с другом. Однако до конца XIX в. в химии господствовало метафизическое убеждение: атом - наименьшая частица простого вещества, последний предел делимости материи. При этом предполагалось, что во всех химических превращениях распадаются и вновь создаются только молекулы, а атомы остаются неделимыми. Различные предположения о сложной структуре атома долгое время не подтверждались опытами. Лишь проведенные в конце XIX в. эксперименты доказали сложное строение атомов и возможность их взаимного превращения. Активное изучение строения атома началось в 1897 г. после открытия электрона английским физиком Джозефом Джоном Томсоном. В 1903 г. он предложил первую модель атома. В 1911 г. английским физиком Эрнестом Резерфордом была предложена ядерная (планетарная) модель атома, сделанная на основании анализа опытов по рассеянию альфа-частиц в веществе. Модель атома Резерфорда не объясняла в полной мере устойчивости атома что и привело к созданию качественно новой теории (квантовой) строения атома.

1. Модели атома Джозефа Джона Томсона, Эрнеста Резерфорда

атом квантовый электронная оболочка

В 1903 г. Джозеф Джон Томсон предложил первую модель атома: атом представляет собой непрерывно заряженный положительным электрическим зарядом шар, внутри которого около своих положений равновесия колеблются электроны; суммарный заряд электронов равен положительному заряду шара, поэтому атом в целом нейтрален. Однако предположение о непрерывном распределении положительного заряда внутри атома не подтвердилось экспериментом.

Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена в 1911г. английским физиком Эрнестом Резерфордом. Он провел опыты по рассеянию альфа-частиц в веществе. Альфа-частицы испускаются при радиоактивных превращениях. Их электрический заряд положителен и равен по модулю двойному заряду электрона. Это тяжелые частицы: масса их примерно в 7 300 раз больше массы электрона. Исследуя прохождение альфа-частиц через золотую фольгу, Резерфорд обнаружил, что основная их часть испытывает незначительные отклонения, а некоторые из них (примерно, одна из 20 000) резко отклоняются от первоначального направления — вплоть до 180°. Поскольку электроны не могут существенно повлиять на характер движения столь тяжелых и быстрых альфа-частиц, Резерфорд сделал вывод: значительное отклонение альфа-частиц обусловлено их взаимодействием с положительным зарядом большей массы. Такое отклонение испытывали лишь немногие альфа-частицы, т. е. те, которые оказались вблизи положительного заряда сравнительно небольших размеров.

Анализируя результаты опытов, Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель атома: вокруг положительного ядра, имеющего заряд Ze ( Z— порядковый номер элемента в системе Менделеева,е - элементарный заряд), по замкнутым орбитам движутся электроны,образуя электронную оболочку атома. Движущиеся по замкнутым орбитам электроны обладают центростремительным ускорением. Согласноклассической электродинамике, ускоренные электроны излучают электромагнитные волны, вследствие чего непрерывно теряют энергию. Поэтому электрон, вращаясь вокруг ядра, излучает энергию. В результатепотери энергии, двигаясь по спирали и приближаясь к ядру, он в концеконцов упадет на него. Таким образом, атом в модели Резерфорда оказался неустойчивой системой.

Попытки создать модель атома в рамках классической физики не привели к успеху: модель Томсона была опровергнута опытами Резерфорда, планетарная же модель не смогла объяснить устойчивость атомов. Преодоление возникших трудностей потребовало создания - квантовой -теории атома. Однако, несмотря на свою несостоятельность, планетарная модель и сейчас принята в качестве приближенной и упрощенной картины атома. [1,ст.144-145]

2. Постулаты Нильса Бора

Абсолютная неустойчивость планетарной модели Резерфорда и вместе с тем удивительная закономерность атомных спектров, и в частности их дискретность, привели Н.Бора к необходимости сформулировать (1913г.) два важнейших постулата квантовой физики:

1. Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний): в атоме сущ